Historia del descubrimiento
Hydrogenium (Hidrógeno) (H), 1
| Aspecto exterior de la sustancia simple |
| gas sin color, sabor y olor |
| Propiedades del átomo |
| Nombre, símbolo, número: |
| Masa atómica (masa molar) | 11,00794 u. m. a. (g/molécula) |
| Configuración electrónica | 1s1 |
| Radio del átomo | 53 pm |
| Propiedades químicas |
| Radio covalente | 32 pm |
| Radio del iono | 54 (-1 e) pm |
| Electronegatividad | 32,20 (escala de Pauling) |
| Grados de oxidación | 1,0, -1 |
| Energía de ionización (primer electrón) | 1311,3 kJ/mol (eV) |
| Propiedades termodinámicas de la sustancia simple |
| Densidad (a las condiciones normales) | 0,0000899 (a 273K (0 °C)) g/cm3 |
| Temperatura de fusión | 14,01 K |
| Temperatura de ebullición | 20,28 K |
| Calor de fusión | 0,117 kJ/mol |
| Calor de evaporación | 0,904 kJ/mol |
| Capacidad térmica molar | 14,235 J/(K mol) |
| Volumen molar | 14,1 cm3/molécula gramo |
| Red cristalina de la sustancia simple |
| Estructura de la red | hexagonal |
| Relación c/a | 1,631 |
| Temperatura Debye | 110 K |
| Otras características |
| Termoconductividad | (300 K) 0,1815 W/(m К) |
El desprendimiento del gas combustible durante la interacción de los ácidos y metales fue observado en los siglos XVI y XVII al amanecer el proceso de formación de la química como una ciencia. Su desprendimiento fue directamente indicado también por Mikhail Vasilyevich Lomonosov, entendiendo perfectamente que ello no es un flogisto. El físico y químico inglés Henry Cavendish en 1766 investigó este gas, denominándolo «aire combustible». Durante la combustión el «aire combustible» daba el agua, pero la propensión de Cavendish a la teoría de flogisto no le permitió hacer las conclusiones correctas. El químico francés Antoine Lavoisier conjuntamente con el ingeniero J. Menier, utilizando los gasómetros especiales, en 1783 realizó la síntesis del agua y luego, su análisis, descomponiendo el vapor de agua con hierro muy caliente. Así, él determinó que el «aire combustible forma parte de la composición del agua y puede ser obtenido del mismo.
Empleo principal
Industria alimenticia
El hidrógeno puro se utilizará para producir los plásticos, poliéster y nylon. Se utiliza también en los procesos de hidrogenación de amines y ácidos grasos (aceites alimenticios).
Producción de vidrio, cemento y cal
El hidrógeno es un gas activo, y en las combinaciones con el nitrógeno puede utilizarse en la producción del vidrio pulido en hojas para crear el medio de gas de restablecimiento sobre el baño de estañado.
El hidrógeno se utiliza también para el tratamiento térmico de matrices para producir el vidrio vacío y fibra óptica (llama de oxígeno y hidrógeno).
Metalurgia
El hidrógeno responde por la creación del medio de gas de restablecimiento en los procesos diferentes relacionados con el tratamiento térmico.
Investigaciones de laboratorio y análisis
El hidrógeno se utilizará en calidad del gas portador durante la realización de la cromatografía de gas, así como en los procesos que utilizan los diferentes instrumentos, esencialmente, en calidad del componente combustible de los gases combustibles para ionizar la llama y detectores fotométricos de la llama. Las mezclas de oxígeno se utilizarán también para medir la descarga de chispa y contenido total de los hidrocarburos.
Soldadura, corte y aplicación del aislamiento
Tratamiento térmico de los metales diferentes.
Industria petrolera y de gas
Desulfitación del combustible Diesel y gasolina.
Electrónica
El hidrógeno se utilizará en calidad del gas portador durante la producción de los semiconductores, primeramente para la sedimentación de la silicona y cultivo de cristales, así como en calidad del gas de soplado durante la soldadura atmosférica y normalización de la cinta de cobre. El empleo de los gases de formación (solución de H2 en el nitrógeno) permitirá lograr la eliminación prácticamente total del oxígeno y exclusión de su efecto sobre los procesos de producción que transcurren a las temperaturas medias y altas.
Industria automovilística y de transporte
El hidrógeno es fuente de energía no carbónica a utilizar en los elementos de combustible.
